硫酸和铝反应怎么灭火

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• 旧梦离人速

  铝和稀H2SO4反应生成 H2与硫酸铝 2Al + 3H2SO4 = Al2【SO4】3 + 3H2↑ 与浓H2SO4会发生钝化，使之不能继续反应希望对你有帮助

• 钥咕送

  浓酸发生反应的时候有很多规律是固定的，记住产物就成浓硫酸反应的时候，由于浓硫酸具有强氧化性，一定被还原，生成气体则是二氧化硫浓硝酸也是正5价的碳具有很强的氧化性，被还原生产二氧化氮稀硝酸反应的时候则生成一氧化氮要记住哦，虽然化学是理科，但也有很多记忆性的东西的，记得的东西多了，你的成绩会不知不觉的提高了

• 只会爱GD

  因为铁和铝在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁和铝“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。 钝化,金属由于介质的作用生成的腐蚀产物如果具有致密的结构，形成了一层薄膜紧密覆盖在金属的表面，则改变了金属的表面状态，使金属的电极电位大大向正方向跃变，而成为耐蚀的钝态。 如Fe→Fe2+时标准电位为－0.44V，钝化后跃变到+0.5～1V，而显示出耐腐蚀的贵金属性能，这层薄膜就叫钝化膜。 钝化是由于金属与氧化性物质作用，作用时在金属表面生成一种非常薄的、致密的、覆盖性能良好的、牢固地吸附在金属表面上的钝化膜。这层膜成独立相存在，通常是氧化金属的化合物。 它起着把金属与腐蚀介质完全隔开的作用，防止金属与腐蚀介质接触，从而使金属基本停止溶解形成钝态达到防腐蚀的作用。

• 猪猪eating

  产生氧化膜，隔绝反应。加加热就能继续反应。

• 浅夏至半微凉阿

  铝在浓硫酸里为什么会形成氧化膜然后不进一步反应？因为浓硫酸的氧化电位正好在铝的钝化（passivation）区，然后恰好可以把铝钝化掉。想要反应，有两个思路：

  1，向高电位方向努力，使之进入超钝化区然后反应。

  2，改变钝化区位置，使浓硫酸电位进入活性反应区。对于1：可以用电解的方法，通过外加电极人为提高氧化电势，进入过钝化区即可愉快反应对于2：可以通过加入强配体如fluoride之类的，改变铝的钝化电位

• 轻韵小说社团

  将合金废料溶于过量氢氧化钠溶液，铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，铝和氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O?2NaAlO2+3H2↑，镁和氢氧化钠溶液不反应，过滤后得到固体，将沉淀溶于稀盐酸中得到氯化镁溶液，镁和盐酸反应方程式为Mg+2HCl?MgCl2+H2↑，得到氯化镁溶液；滤液和适量稀硫酸生成氢氧化铝沉淀，AlO+H2O+H+?Al（OH）3↓，氢氧化铝溶于稀硫酸得到硫酸铝溶液，Al（OH）3+3H+?Al3++3H2O；故答案为：NaOH2Al+2NaOH+2H2O?2NaAlO2+3H2↑盐酸MgCl2Mg+2H+?Mg2++H2↑稀硫酸（或盐酸）AlO+H2O+H+?Al（OH）3↓稀硫酸Al2（SO4）3Al（OH）3+3H+?Al3++3H2O

• 秋后的落雁

  浓硫酸与铝会发生钝化,

  1、浓硫酸在铝的表面生成一层致密的氧化膜（三氧化二铝），阻止了反应的进一步发生，起到隔绝反应物的作用，保护膜内纯金属单质，不再与膜外的强氧化性酸反应。2、如果要使浓硫酸和铝反应就必须加热，或者用稀硫酸，三氧化二铝与浓硫酸反应生成硫酸铝和水。3、金属由于介质的作用生成的腐蚀产物如果具有致密的结构，形成了一层薄膜（往往是看不见的）紧密覆盖在金属的表面，则改变了金属的表面状态，使金属的电极电位大大向正方向跃变，而成为耐蚀的钝态.这层薄膜就叫钝化膜。4、金属处于钝化状态能保护金属防止腐蚀，但有时为了保证金属能正常参与反应而溶解，又必须防止钝化,如电镀和化学电源等。

• 黯魂旅思

  因为会发生钝化反应:2Al + 3H2SO4【浓】--->Al2O3 + 3SO2 + 3H2O

  Al2O3为致密的氧化膜，将不能继续反应。所以铝与浓硫酸没有反应化学方程式和离子方程式。