硫化亚铁自燃怎么灭火

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• 晓安刘智

  您好，我们是精锐教育庆春路教育中心，您问题的解答如下： 利用硫化铜不溶于浓盐酸，因为硫化铜（不溶）的溶解度小于氯化铜（可溶） 而硫化亚铁能与盐酸反应生氯化亚铁（溶液）与硫化氢（气体,散走）。 因此可以加入浓盐酸，去除硫化亚铁杂质

• 诗缘happy

  硫化亚铁在太阳暴晒下会自燃。

• 都小慢急吼吼

  化学试剂的贮存纵然密封也要和空气接触，在空气中有微量水分存在下，硫化亚铁逐渐氧化成四氧化三铁和硫，化学方程式如下：3FeS+2O2=3S+Fe3O4。用硫化亚铁与稀盐酸或稀硫酸反应制硫化氢气体时，由于是在启普发生器或其简易装置中制备，硫化亚铁固体表面的氧化层中的硫不与稀盐酸、稀硫酸反应，阻碍了硫化亚铁与酸液中的氢离子接触【即硫化亚铁虽然难溶，但毕竟能溶解一点点，溶解的部分完全电离出亚铁离子与硫的阴离子。】此时溶液中几乎无硫阴离子，与氢离子结合生成弱电解质硫化氢就很少。另一方面在常温下四氧化三铁与稀盐酸、稀硫酸反应比较慢，溶解四氧化三铁还会消耗较多的氢离子，使氢离子浓度下降，发生反应的化学方程式Fe【FeO2】2+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。

  反应速率慢而又不能加热因此不能制取硫化氢气体，必须对硫化亚铁固体进行预处理以除去表面的氧化层。

  对硫化亚铁表面的氧化层溶解可用1∶1的盐酸加热以溶解表面的四氧化三铁成可溶的铁盐、亚铁盐后，附着在硫化亚铁表面的硫附着力减弱，随着溶液沸腾时因固体的跳动，硫会脱离硫化亚铁表面。然后将硫化亚铁固体取出、冲洗，就可得到较纯的呈凸凹状的硫化亚铁固体。

  对已除去氧化层的硫化亚铁放置时间不能太长，以实验前一天处理氧化层后备用。贮存方法：不能放在试剂瓶中，因为它极易氧化；而可以用聚乙烯塑料薄膜包裹紧，为防薄膜破损可再加一层薄膜包裹，以防其与空气接触而氧化。

  在制备硫化氢气体时，为了符合演示实验要求，可用温热的稀硫酸与硫化亚铁固体在启普发生器的简易装置中进行反应【用盐酸制备硫化氢时会使硫化氢中混有氯化氢气体】，这样收集的硫化氢气体用来做其性质实验，如水溶液的酸性、与硫酸铜溶液的反应、点燃硫化氢等实验时现象才明显。

  S为-2价Fe为+2价

  注意：硫化亚铁的着火点很低，通常在约在50℃以上可以自燃。在石油炼制塔设备内表面及内填料都会产生硫化亚铁，在停工维修过程中，设备及填料与氧接触，加上光照使其温度上升，很容易造成自燃。这样的生产事故以前常有发生，所以通常一般定期地往停工状态的塔设备注水，就是这个原因。

  铁和硫在加热的条件下即可生成硫化亚铁，即：

• 况功巧

  硫化亚铁（化学式：FeS）是铁【II】的硫化物，标准状态下为黑褐色难溶于水的六方晶系晶体，具有非计量性质。它易被空气氧化，生成高价的铁氧化物（如四氧化三铁）和硫。粉末状的硫化亚铁会发生自燃。

  单质铁和硫密闭高温反应，或铁【II】盐与碱金属硫化物在水溶液中作用都会生成硫化亚铁。

  S8 + 8 Fe → 8 FeS

  Fe2+ + S2- → FeS↓

  自然界的硫化亚铁以磁黄铁矿的形式存在。它有单斜和六方两种，都为非计量化合物，缺少铁原子，化学式大约为Fe7S8。

• 月半月半月半月半要变瘦

  铁粉不纯，里面有铁的硫化物，和稀硫酸反应生成H2S，硫化氢气体，有毒，臭鸡蛋味。 铁的硫化物有FeS2【二硫化亚铁】FeS【硫化亚铁】Fe2S3【三硫化二铁】。 以FeS【硫化亚铁】与稀硫酸反应为例：。 FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑。 。

• 豆子kiki

  不会发生反应，要使硫化亚铁发生变化，一个方面是使负二价硫和二价亚铁氧化成硫单质和三价铁，但硫化氢主要表现为还原性，其中的正一价氢氧化性不够；另一方面是使二价亚铁还原为铁单质，但硫化氢的还原性同样不够，从硫化亚铁自身可以稳定存在即可知道。

• 虫虫快跑快跑

  如果在容器中，应充蒸汽隔绝空气进入